Verifier mon exercice svp je suis bloquer

bonjour a tous je suis bloquer sur la fin de mon exercice et je voudrais avoir si on pourrai m'aider
enoncer
la reaction de fonctionnement d'une pile constituée des couples Pb2+/Pb et Cu2+/Cu correspond au sens direct de l'équation :
Cu2+ + Pb = Cu+Pb2+
les concentrations initiales en cations métalliques des solutions utilisées de volumes égal a 50 ml sont egale a C=1,0*10-2 mol/L. cette pile fonction pendant 5h en débitant un courant d'intensité constante I=2,2mA

quellle est la variation de la concentration en ions de Cu2+ dans la demi pile au cuivre ?

grace a la question precedente je trouve 4,1*10-4 mol

j'ai ecrit
au depart
no(cu2+)= concentration de cu2+ * 50*-3 = 5.10*5 mol
couple cu2+/cu
cu2+ + 2e-=cu

(ncu2+conso/2)=(ne- * 2)
= 4.1*10.4*2= 8.2*10-4 mol
il reste apres reaction
ncu2+ = 5*10-5 - 8.2.10-4=
la m'on resultat est impossible car je trouve un resultat négatif quelqu'un pourrai me dire ou est mon erreure si vous plais